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Stöchiometrisches Rechnen
Aufgabe: Wasserstoffgewinnung durch die Reaktion von Eisen und Wasser
Wieviel mol Wasserstoff können theoretisch aus 5.0 mol Eisen und 6.0mol Wasser erhalten werden?
Hierbei handelt es sich um eine Aufgabe mit einem begrenzenden Reaktanden, sprich, nur einer der beiden eingesetzten Stoffe reagiert vollständig - welcher, muss durch die Reaktionsgleichung herausgefunden werden.
Video
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Frage: wie komme ich denn auf die reaktionsgleich ung? ist das pure Erfahrung, indem du weißt dass sich Fe3O4 bildet, oder wie leitest du diese her? rein stöchiometrisch kann ich mir genauso gut diese Reaktionsgleich ung vorstellen:
Fe + H2O --> H2 + FeO
Also wo liegt mein Problem?
Vielen Dank !
Rein stöchiometrisch gibt es sicher viele, sowohl einfachere als auch kompliziertere Lösungen - die Gleichungen sind aber eine Beschreibung der Realität, also beruhen auf Experimenten und Beobachtungen.
Grüße,
alex
Fe3O4 ist ein Mischoxid, das heißt, in diesem Fall ist das Eisen in verschiedenen Oxidationsstufe n verbaut- +II und +III. 2 der 3 Eisenanteile haben die Oxidationszahl +III, ein Teil +II.
Man könnte sich das auch als Gemisch zweier Verbindungen vorstellen: FeO (Eisen(II)) und Fe2O3 (Eisen (III))
Die Reaktion kann ich bei Gelegenheit auch mal im Bereich "Redoxreaktione n" mit aufnehmen.
Grüße,
alex