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Übung Pufferlösungen
Aufgabe: Berechnung des pH-Wertes eines Ammoniakpuffers
Mit Hilfe der Henderson-Hasselbalch-Gleichung soll der pH-Wert des folgenden Ammoniak-Puffers berechnet werden. Zum Üben empfiehlt es sich, die Aufgabe vorher zu selbst zu bearbeiten und anschließend zur Kontrolle das Video zu schauen.
Die Aufgabe lautet:
Welchen pH-Wert hat ein Liter einer Lösung aus 0,1mol Ammoniumchlorid und 0,05mol Ammoniak? Der pKs-Wert des Ammoniumchlorids beträgt 9,25.
Grundlagen
Video
Direktlink zum Video auf Youtube
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ich hab auch nach dem pKs von Essigsäure gesucht, hab gerätselt und gerechnet bis mein Prof. mir das stumpf aufs Klausurblatt geschrieben hat: DEN MÜSSEN SIE WISSEN! DAS IST EIN REFERENZPUNKT! Gut, ich kann ihn jetzt auswendig, nur verstehe ich nicht, warum der so wichtig ist! Kann das jemand erklären?
Ist halt einfach eine Eigenschaft eines Stoffes, mit dem man häufig zu tun hat und die man sich dann irgendwann merkt. Der Siedepunkt des Wasser oder Ethanol ist im Grunde das gleiche - wenn dein Prof diesen Anspruch hat, dann ist es halt so, sorry
Siehs immer so, alles was du weißt und nicht nachschlagen musst, verschafft dir wertvolle Minuten in einer Klausur!
Grüße,
alex
a) Berechung des pH-Wertes dieser Pufferlösung b) Zu diesem Puffer werden 100 ml 1 M HCl (= 0,10 mol) gegeben. PH-Wert? c) Zu dem ursprünglichen Puffer werden 100 ml 1,0 M NaOH. PH-Wert?
Für die Berechung des pH-Wertes einer schwachen Säure brauchst du den pKs, der Weg wird also so nicht funktionieren (wenn ich dich richtig verstanden habe...)
Grüße,
alex
In der Aufgabe, habe ich keine pKs Wert, wie berechne ich den. Ich wollte zuerst den pH Wert meiner Säure ausrechnen, damit ich anschließen den pKs wert ausrechnen kann nur wenn ich den log von 1 nehme ist es ja gleich 0. Komme hier nicht weiter.
Untersucht wird ein Liter Pufferlösung bestehend aus 1 M Essigsäure, CH3CO2H und 0,3 M Natriumacetat
steht bereits über dir.
Es gibt 2 Varianten:
... "-"lg(Säure)/(Base)
oder
... "+"lg(Base)/(Säure)
ist beides richtig, aber Zähler und Nenner sind vertauscht.
Grüße,
alex
lg
Nein, das ist nicht egal. Wenn dort c(Base)/c(Säure ) steht, dann gehört ein "+" statt einem "-" davor - das ist dann reine Mathematik.
Wieso ich hier beide Formen verwendet habe, weiß ich garnicht mehr.
Soweit klar?
Grüße,
alex
pH = Pks - log (c(Säure)/c(Base))
hier wird der log gezogen aus (c(Base)/c(Säure)).
ist es also egal wer im Nenner und wer im Zähler steht, oder habe ich etwas nicht verstanden, oder ist hier ein kleiner Fehler unterlaufen?
Liebe Grüße
Julian
Das ist sicherlich wegen der Angabe in der Aufgabe (ein Liter mit ... mol) anfangs schlampigerweis e nicht mit übernommen worden, wird aber bei 2:42 korrigiert!
Trotzdem Vielen Dank fürs aufmerksame Schauen!
Grüße,
alex
edit: oh, zeitgleich - hast es ja selbst gemerkt
sollte das video erst zu ende schauen bevor ich etwas kritisiere. wie ich jetzt sehe hast du den fehler schon selbst entdeckt.
liebe grüße
aber kleine anmerkung bei der einheit der konzentration:
c(NH4+) = 0.1mol (!) pro liter
bzw. c(NH4) = 0,05mol (!) pro liter !!