verwandte Beiträge:
Hilf mit!
Teile die Beiträge (im unteren Bereich der Artikel), verbinde dich mit alteso in sozialen Netzwerken (über dem Menü) und erzähle deinen Freunden von dieser Seite!
Nutze die Kommentarfunktion - Beteilige dich an bestehenden Diskussionen oder starte eine neue!
Buy me a beer :-)
Gib deinen Senf ab - allgemeine Meinungen oder auch neue Themenwünsche sowie Vorschläge zur Verbesserung der Website sind willkommen im Feedbackbereich oder auch per Mail unter Diese E-Mail-Adresse ist vor Spambots geschützt! Zur Anzeige muss JavaScript eingeschaltet sein!!
Und, und, und...
...viele weitere Möglichkeiten findest du im Infobereich
Danke!
<< zurück zur Übersicht [pH-Wert]
Übung Pufferlösungen
Aufgabe: Ammoniakpuffer - Welche Masse an Ammoniumsalz ist nötig?
Aus 3 Litern einer Ammoniak-Lösung (0,1 mol/l) soll durch Zugabe von Ammoniumchlorid eine Pufferlösung mit pH=9,50 hergestellt werden. Berechnen Sie die dazu erforderliche Masse an Ammoniumchlorid. Das Volumen der Lösung ist dabei als konstant anzusehen. Gegeben sind der pKb-Wert von Ammoniak und die molare Masse des Ammoniumchlorids: pKb(NH3)= 4,75 und M(NH4Cl)=53,5 g/mol
Grundlagen
Die nötigen Grundlagen wie etwa die Henderson-Hasselbalch-Gleichung werden im Video mit vorgestellt.
Video
Direktlink zum Video auf Youtube
Ich habe versucht, dir in Chemie zu helfen und würde mich nun freuen, wenn du alteso.de hilfst. Das geht am einfachsten, indem du die Seite empfiehlst und mit deinen Freunden teilst:
alteso.de ist natürlich auch in sozialen Netzwerken vertreten und freut sich immer über neue Anhänger!
Facebook-Seite | Google+ Seite
Weitere Möglichkeiten zur Mithilfe findest du unter dem entsprechenden Punkt im Info-Bereich. Vielen Dank!
Weiterführende Videos
Reaktion: HA + H2O -> H3O+ + A-
Wenn ich vom Massen wirkungsgesetz ausgehe: K = [H3O+] * [A-] / [HA] / [H2O]
Darusfolgt: Ks = [H3O+] *[A-] / [HA]
Nach umstellen: Ks * [HA] / [A-] = [H3O+]
Logarithmieren: log( Ks * [HA] / [A-]) = log( [H3O+] )
Es entsteht: pH = log( Ks ) + log([HA]) - log([A-])
bzw: ph = pKs + log( [HA] / [A-])
Jedoch steht in der Formal ein minus vor dem log?
Das verstehe ich nicht. Ich habe es auch versucht anhand von zahelen Beispielen durch zurechnen:
Bsp: Ks= 3 // pKs=0,477 // [HA]=4 // [A-]=2
pH=log( Ks * [HA] / [A-])=0,778
pH=log( Ks ) + log([HA]) - log([A-])= 0,778
pH=pKs + log( [HA] / [A-]) =0,778
Die Beispielrechnun g legt doch nahe, dass dort ein plus stehen müsste, da der pH-wert überall gleich sein muss.
alteso.de/.../...
Deine Beispielrechnun gen legen nur nahe, dass überall der gleiche Fehler gemacht wurde
Der pH-Wert ist der NEGATIVE dekadische Logarithmus, genauso beim pks. Damit erklärt sich das Minus bzw. wieso der Bruch beim Plus "verdreht" ist, versuchs mal.
1.) log( Ks * [HA] / [A-]) = log( [H3O+] )
2.) -pH = log( Ks ) + log([HA]) - log([A-]), da -log([h3O+]) = pH
3.) -ph = -pKs + log( [HA] / [A-]), da pKs = -log(Ks)
4.)ph = pKs - log( [HA] / [A-]), wenn ich alle terme mit -1 multipliziere.
Danke für die schnelle Antwort. Ich bin auf das Problem gestoßen, weil ich versucht habe die Aufgabe über den pOH wert zu lösen und ich hätte wahrscheinlich ohne Hilfe noch ewig daran gesessen.
Sie benötigen einen Liter eines Puffers mit pH = 4,8. Dazu haben Sie 0,1 M
Natriumacetat-Lösung (pKB vom Acetat-Ion: 9,2), 1M Salzsäure und 1M Natronlauge zur Verfügung.
a) Wie gehen Sie vor und wie viel der jeweiligen Lösungen verwenden Sie?
b) Sie sollen davon 100 mL auf pH 5,0 einstellen. Was ist zu tun?
Fehlt nicht noch Essigsäure, um überhaupt einen Puffer herstellen zu können?
Vielen Dank schon mal!
Das dürfte dein Problem lösen oder?
Die Natronlauge brauchst du nicht für den Puffer, die kommt erst bei Aufgabe b ins Spiel - da wird es ja basischer...
Tut mir leid, ich steh grad voll auf dem Schlauch
Alles was du brauchst sind doch zwei gleiche Konzentrationen . Also trenn das mal nach den Pufferkomponent en: nimm 500 mL Acetatlösung - das ist die Basenkomponente , fertig. Dann nimmst du nochmal 500mL dieser Acetatlösung und gibst HCl dazu - 50mL, da 10mal so hoch konzentriert.
Die beiden Lösungen haust du zusammen und hast ne Pufferlösung deines gewünschten pH-Wertes, allerding nicht ein Liter sondern 1050 mL. Also nochmal 50mL wegnehmen und fertig. die Konzentrationen sind dann natürlich jeweils etwas unter 0,05 mol/L - kannst du ja noch berechnen wenn das gefordert ist.
Du kannst es natürlich auch gleich so machen, dass du exakt 1L Lösung erhältst. Das Grundprinzip sollte aber nun klar sein, oder?
Lg Elisa
rechne die Aufgabe mal mit der zuvor erwähnten Gleichung pH= pKs + lg (Base/Säure)
dann kommt meiner meinung nach eine andere Konzentration raus, was ja eigentlich nicht sein kann oder?
c(Säure)= 0,056 mol/L
c(Base)= 0,1 mol/L
für pH=pKs-lg(säure /Base) ergibt sich
pH=9,25-(-0,25)=9,50
für pH=pKs+lg(Base/Säure)
pH=pKs+(0,25)=9,50
Kommst du denn mit deiner Konzentration auf den pH-Wert in der Probe?
1,778 ist natürlich das verhältnis, also 0.1 / 1,778 = 0,056
oh mann da hab ich jetzt 24 Stunden dran verschenkt
um 14 Uhr steht die Prüfung an, jetzt zählts!!
Danke dir !!!!
Viel Erfolg!
Bei mir bleibt immer noch die Fragen ,
ob bei der Puffergleichung pks-lg säure/base oder pks+lg säure/base ?
und ob es noch Aufgaben die man selbst lösen kann ?
Hier das Basisvideo: alteso.de/.../... - dort bzw. in der Diskussion wird auf die verschiedenen Formen der Gleichung eingegangen.
Zum selbst Lösen gibt es momentan nur die Möglichkeit, die Aufgabenstellun g selbst anzugehen und dann die Videos zu schauen. Für irgendetwas interaktives fehlen mir momentan leider Mittel und Möglichkeiten, aber irgendwann wird vielleicht auch das
Grüße,
alex