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Grundlagen Orbitalmodell
Bestimmung der Elektronenkonfiguration
Die Elektronenkonfiguration gibt an, wie die Elektronen eines Atoms verteilt sind, also welche Energieniveaus bzw. Orbitale besetzt sind. Dabei wird „von innen nach aussen“ gefüllt: zuerst die erste Schale, bzw. das 1s Obital, dann die zweite Schale, dann die dritte, etc. Dabei ist es wichtig, dass immer die energetisch günstigsten Ernergieniveaus besetzt werden: s-Orbitale werden vor den p-, d- oder f-Orbitalen der gleichen Periode besetzt – sie sind einfach kernnäher, die Anziehung durch den Kern einfach stärker.
Das Zustandekommen der Energieniveaus inkl. Betrachtung der Quantenzahlen und die allgemeine Vorgehensweise wird im ersten Video erläutert. Im zweiten Video erfolgt eine Vertiefung und es werden die Elektronenkonfigurationen von Natrium und Eisen bestimmt. Damit solltest du in der Lage sein, die Elektronenkonfiguration für jedes Element im PSE selbstständig zu betimmen.
Grundlagen
Auch wenn im ersten Video eine Einführung ins Thema gegeben wird und dabei auch das Zustandekommen der Energieniveaus erläutert wird, wäre es ganz empfehlenswert, sich das Basisvideo zur Orbitaltheorie anzuschauen – dann ist das Thema nicht zu abstrakt und man kann nachvollziehen, was diese Niveaus eigentlich bedeuten.
Videos
Teil 1 - Einführung
Direktlink zum Video auf Youtube
Teil 2 - Vertiefung und Beispiele
Direktlink zum Video auf Youtube
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Lernhilfe
Es wäre schön, wenn die Energieniveaus entsprechend ihrer eigentlichen Ordnung besetzt würden - 1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,usw. - dass es nicht so ist, wurde in den Videos und im Einleitungstext erläutert. Die richtige Reihenfolge kann man sich anhand dieses Schachbretts merken - wenn man weiß, wie ein Schachbrett ausschaut, ist es ganz einfach, sich dies in einer Klausur o.ä. wieder herzuleiten.
Die Reihenfolge ergibt sich ganz einfach von links nach rechts, von oben beginnend.
Woran liegt das???
Die 7 Valenzelektrone n betreffen nur die 4. Schale, die darunter (also auch 3d)sind bereits gefüllt - dies geschieht, wenn du mal ein PSE zur Hand nimmst, im Verlauf der ersten Übergangsmetall periode. Bei Hauptgruppenele menten findet also keine Änderung in den d-Schalen statt.
Soweit klar?-
Wie es da oben schon steht, kannst du mir erklären wo der Unterschied zwischen valenzelektrone nkonfiguration und der elektronenkonfi guration ist? Bin so verwirrt...
Liebe Grüße
Einen wirklichen Unterschied gibt es in meinen Augen nicht - hier bitte mit Lehrer/Dozent abklären, was genau gewünscht ist, im Zweifel immer lieber ein wenig mehr Infos.
Grüße,
Alex
es wird erst "die neue Schale aufgemacht" - 4s wird also vor 3d besetzt. Grund: s-Orbitale sind kugelsymmetrisc h, d-Orbitale sind im Grunde aus Hanteln aufgabut. (Nicht wie p-Orbitale, einfach mal ein Bild im Netz suchen, dann weißt du, was ich meine)
Resultat: die Elektronen im 4s Orbital sind kernnäher als die in den 3d-Orbitalen, werden also stärker angezogen und somit einfacher besetzt.
Hilft dir das und ist damit alles beantwortet?
Falls nicht, versuch bitte nochmal, die Frage etwas strukturierter zu formulieren
Grüße,
alex
Der Zustand mit den vollbesetzten 3d-Orbitalen ist hier einfach stabiler/ energetisch günstiger als wenn dies nicht der Fall wäre.
Halb und vollbesetzte Orbitale sind in der Regel die stabilsten Zustände. Bei 3d9 4s2 hat man ein vollbesetztes Orbital - das 4s-Orbital. Bei 3d10 4s1 hat man vollbesetzte d-Orbitale UND ein halbbesetztes 4s-Orbital - in Summer also mehr günstige Effekte.
Soweit klar?
Grüße,
Alex
Mach bitte weiter so. DANKE!!!!! :)
Es geht auch weiter- da hilft die Facebook-Freund schaft bzw das Schauen auf den youtube-Kanal (die Links sind rechts bei "Hilf mit"). Da gibts momentan eine Menge Videos, die ich in der nächsten Zeit hier noch einbauen muss - unter anderem eine sehr umfassende Abhandlung zur von Rafael gewünschten MO-Theorie....
Grüße,
alex
Ja - zur Molekülorbitalt heorie ist was geplant und da kommt auch was. Kann aber noch nicht sagen, wann ich dazu komme.
Wenn du spezielle/ konkrete Probleme damit hast, melde dich gern unter info
Grüße,
alex
Leider habe ich kein Video zum etwas komplizierten MO- Schema gefunden, auch bei Youtube gibt es dazu nichts gutes.
Kommt sowas noch irgendwann, bzw. könntest du sowas etwas machen?