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Elektrochemie
Die Nernst-Gleichung - Aufgabe
Berechnen Sie das elektrochemische Potential, dass sich an einem Zinkstab einstellt, wenn dieser in eine Zinksulfatlösung der Konzentration von 0,01 mol/L getaucht wird.
Achtung: Es muss "lg" statt "ln" heißen - es wird der dekadische, nicht der natürliche Logarithmus verwendet, also bitte aufpassen! Danke für den Hinweis per Kommentarfunktion!
Grundlagen
Video
Direktlink zum Video auf Youtube
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Danke und Grüße,
alex
Warum kannst du einfach die Konzentration der Zinksulfatlösun g übernehmen ändert die sich nicht wenn man die Zinkelektrode eintaucht, weil dann Zn2+ oxidiert?Das verwirrt mich einbisschen.
Danke Simone
Ich ab hier eine etwas kompliziertere Aufgabe und bin mir bei der Lösung nicht ganz sicher.
Folgende Teilreaktion:
(CR207)2- + 14 H+ + 6 e- ----> 2 Cr3+ + 7H20
Standardpotential E((Cr2O7)-2, H+/Cr3+)=1,33V
In welche Richtung und um wie viel ändert sich das Redoxpotential, wenn der pH-Wert bei 25°c von 0 auf 6 erhöht wird? Nehmen Sie an, dass alle anderen Ionenkonzentrat ionen bei 1 mol/L liegen.
Lösungsansatz:
Also es ist klar das das Potential geringer wird da ja H+ Ionen für die Reaktion benötigt werden. Die pH-Werte kann man natürlich einfach in Konzentrationen für H+ umrechnen: pH 0 entspricht c(H3O+)= 1 mol/L und pH6 ist c(H3O+)= 0,000001 mol/L. E für pH 0 muss nicht berechnet werden (entspricht dem Standardpotenti al). Für pH 6 ist es komplizierter....
Das Ganze muss dann in die Nernst-Gleichung:
E=1,33-(0,0592/6)*log{1/(0,000001)hoch14)}= 0,5012V
Ist das so korrekt? Wenn man die Konzentrationen potenzieren muss und so bin ich mir immer nicht so sicher.
Lg und vielen Dank für die Hilfe! Betty
Ja, vollkommen korrekt - Vielen Dank fürs Mitdenken!! So ein Fehler kann schnell passieren und man wird betriebsblind bei der Selbskorrektur. Finds sehr gut, dass hier nicht ohne selbst zu denken konsumiert wird
Also: Alles was im Video "ln" heißt, muss "lg" sein, werde das gleich oben vermerken.
Dass die Stimme zusagt ist auch schön, vielleicht mach ich noch eine Märchenplattfor m auf
Grüße,
alex