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Stöchiometrisches Rechnen
Wieviel konzentrierte Schwefelsäure ist nötig um 500mL 1M-Lösung zu erhalten?
Wieviel mL konzentrierte Schwefelsäure werden zur Herstellung von 500 mL 1M (=1 molare) Schwefelsäurelösung benötigt?
Bei der Einheit der Dichte hat sich ein "O" eingeschlichen, es heißt natürlich g/ml, nicht g/mol!
Video
Direktlink zum Video auf Youtube
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Weiterführende Videos
ich finde dein Video sehr verständlich und wollte es direkt auf meine Aufgabe anwenden.
Der osmotische Druck von 0,1 Liter einer LiBr Lösung bei 20 °C 10,085 Bar. Welche LiBr Konzentration (M/V) weist die Lösung auf.
rel. Atommasse Li: 6,94
rel. Atommasse Br: 79,90
Allgemeine Gaskonstante: 8,314 J/ mol*k
Dann wollte ich wie du aus der Gleichung c= n/v die Stoffmenge berechnen damit ich es in die Gleichung P* V= n*R*T einsetzen kann, aber ich hab die Konzentration nicht gegeben. Ich kann es auch nicht mit der Formel n= m/ M machen da ich keine Masse gegeben habe.
Oder ist meine Formel falsch ?
Mit dem umstellen weiß ich. Nur egal welche Formel ich nehme, mir fehlen immer zwei Werte. Wenn ich zum Beispiel das umstelle wie du, dann habe ich in der Aufgabenstellun g nur V gegeben. Oder geht aus der Aufgabe hervor, was entweder c oder n ist. Ich hoffe meine Frage klingt soweit noch unkompliziert
p*V=n*R*T - umstellen
n/V=p/(R*T) - ersetzen
c=p/(R*T) - Konzentration berechnen (=van´t Hoffsches Gesetz)
c= X mol/L - jetzt Stoffmenge für die 100mL berechnen, danach die Masse, fertig.
Jetzt klar?
Gegeben: V= 0,1 l
T= 20 °C = 293,15 K
P= 10,085 Bar
M(LiBr)= 86,84 g/mol
Rechnung:
c= P/ (R*T)
c= 10,085 Bar/(8,314 J/mol*K * 293,15K)
= 0,004137 mol/L
dann brauchen wir die Stoffmenge n:
n= c* V
n= 0,004137 mol/L * 0,1 L
= 0,0004137 mol
dann brauchen wir m :
m= n*M
m= 0,0004137 mol * 86,84 g/mol
m= 0,036 g
Ich muss aber auf eine Prozentangabe kommen und zwar sollen dort 1,8% als Ergebnis raus.
Ich möchte diese Aufgabe sehr gerne lösen.
R = 0,0831 L·bar/mol·K
wäre das für den Fall, dass du mit bar rechnen willst.
2. Der osmotische Druck hängt von allen Teilchen ab. Heißt also, dass die 0,41 mol/L der Gesamtionenkonz entration entsprechen, die Konzentration des Salzes ist also nur halb so groß (da 2 Ionen Li(+) und Br(-)).
Damit kommst du dann auch auf deine 1,8g an gelöstem Lithiumbromid. Das nun in Masseprozent anzugeben dürfte nicht so wahnsinnig schwer sein...
Leider haben wir nur die Formeln zu den Themen besprochen. Die Aufgaben soll man dann in der Klausur drauf haben.
26,8 ml /32 *100 also 83,75 ml?
Danke für Deine Antwort.
Grüße,
alex
In der Rechnung verwendest Du 1,83 g/ml!!!
Wieso?