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Wieviel Gramm Natriumhydroxid (NaOH) benötigt man, um 500 mL einer Lösung von Natronlauge mit einer Konzentration von 0.4 mol/L herzustellen?
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Stöchiometrie - Aufgabe - NaOH-Lösung herstellen
Aufgabentext:
Wieviel Gramm Natriumhydroxid werden benötigt um 500mL einer Natronlauge mit einer Konzentration von 0,4 mol/L herzustellen?
Vorbereitung :
Alle Größen, die in der Aufgabenstellung erwähnt werden, sollten, bevor man mit der Rechnung beginnt, aufgeschrieben werden. In diesem Fall sind dies folgende Angaben und Formeln:
cNaOH = 0,4 mol/l (Konzentration der Natronlauge)
VLösung = 500ml = 0,5 l (Volumen der Lösung)
MNaOH = 40,0 g/mol (Molaremasse von Natriumhydroxid)
Gesucht: mNaOH (Masse von Natriumhydroxid)
Für eine Rechnung, in der von einer Konzentration auf eine Masse geschlossen werden soll, sind folgende Formeln von Relevanz:
M = m/n (molare Masse = Masse / Stoffmenge)
c = n/V (Konzentration = Stoffmenge / Volumen)
Rechnung :
1. Schritt : Ausrechnen der Stoffmenge von Natriumhydroxid (01:43)
Die Stoffmenge von Natriumhydroxid erhält man durch das Verwenden der Formel c=n/V
Von den drei Variablen sind zwei bereits bekannt (Konzentration und Volumen). Durch einfaches umstellen nach n erhält man:
nNaOH = cNaOH * VLösung = 0,4 mol/l * 0,5 l = 0,2 mol
Teilergebnis: Die Stoffmenge von Natriumhydroxid beträgt 0,2 mol
2. Schritt : Ausrechnen der Masse von 0,2 mol Natriumhydroxid (03:25)
Die Masse von Natriumhydroxid ist mit der Formel M = m/n auszurechnen.
Wieder sind zwei Variablen bereits bekannt, sodass nach dem Umstellen nach m sich folgende Gleichung ergibt:
mNaOH = MNaOH * nNaOH = 40,0 g/mol * 0,2 mol = 8,0g
Es sind 8,0g Natriumhydroxid notwendig um 500ml Natronlauge mit einer Konzentration von 0,4mol/l herzustellen.
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