Aufgabe: NaOH-Lösung einer bestimmten Konzentration herstellen

Stöchiometrie - Aufgabe - NaOH-Lösung herstellen

Aufgabentext:

Wieviel Gramm Natriumhydroxid werden benötigt um 500mL einer Natronlauge mit einer Konzentration von 0,4 mol/L herzustellen?

Vorbereitung :

Alle Größen, die in der Aufgabenstellung erwähnt werden, sollten, bevor man mit der Rechnung beginnt, aufgeschrieben werden. In diesem Fall sind dies folgende Angaben und Formeln:

c_NaOH = 0,4 mol/l (Konzentration der Natronlauge)

V_Lösung = 500ml = 0,5 l (Volumen der Lösung)

M_NaOH = 40,0 g/mol (Molaremasse von Natriumhydroxid)

Gesucht: m_NaOH (Masse von Natriumhydroxid)

Für eine Rechnung, in der von einer Konzentration auf eine Masse geschlossen werden soll, sind folgende Formeln von Relevanz:

M = m/n (molare Masse = Masse / Stoffmenge)

c = n/V (Konzentration = Stoffmenge / Volumen)

Rechnung :

1.      Schritt : Ausrechnen der Stoffmenge von Natriumhydroxid (01:43)

Die Stoffmenge von Natriumhydroxid erhält man durch das Verwenden der Formel c=n/V

Von den drei Variablen sind zwei bereits bekannt (Konzentration und Volumen). Durch einfaches umstellen nach n erhält man:

n_NaOH = c_NaOH * V_Lösung = 0,4 mol/l * 0,5 l = 0,2 mol

Teilergebnis: Die Stoffmenge von Natriumhydroxid beträgt 0,2 mol

2.      Schritt : Ausrechnen der Masse von 0,2 mol Natriumhydroxid (03:25)

Die Masse von Natriumhydroxid ist mit der Formel M = m/n auszurechnen.

Wieder sind zwei Variablen bereits bekannt, sodass nach dem Umstellen nach m sich folgende Gleichung ergibt:

m_NaOH = M_NaOH * n_NaOH = 40,0 g/mol * 0,2 mol = 8,0g

Es sind 8,0g Natriumhydroxid notwendig um 500ml Natronlauge mit einer Konzentration von 0,4mol/l herzustellen.