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Sonstiges Säuren und Basen

Wann reagiert eine Salzlösung sauer, basisch oder neutral?

Löst man ein Salz in Wasser (s. auch Lösungsvorgang eines Salzes), so haben die resultierenden Ionen einen teilweise nicht unerheblichen Einfluss auf das Protolysegleichgewicht des Wassers: das in Reinform pH-neutrale Wasser kann nach Lösung des Salzes einen anderen pH-Wert aufweisen.

 

In diesem Beitrag geht es nicht darum, den pH-Wert einer Salzlösung zu berechnen, sondern um das Abschätzen - und zwar in dem man sich die Ionen des Salzes genauer anschaut. Wie genau das geschieht, wird in den Videos erklärt.

 

Du kannst hier zwischen 2 Videos wählen - eines aus den Anfangstagen und ein neues und technisch hochwertigeres. Die Kernaussagen sind identisch, beim "Drumherum", also Nebeninformationen etc. gibt es ein paar Unterschiede -  Entscheide selbst, welches dir besser hilft!


Grundlagen


Videos

die neue Version:

Direktlink zum Video auf Youtube

 

 

die alte Version:

Achtung - im ersten Beispiel von MgCl2 fehlt die 2 als Faktor vor der HCl-das wird zwar gesagt, steht aber nicht auf dem Papier, also bitte beachten!

Direktlink zum Video auf Youtube

 


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Diskussion

Kommentare   

 
0 # Vorletztes BeispielFabian Rhein 2015-04-09 12:12
In dem Bsp. mit HCN und NH4OH ist der Ks-Wert von HCN deutlich kleiner als der von NH4OH. Es wurde gesagt man solle auf den kleinsten Exponenten achten, -5 ist aber größer als -10. Damit wäre das der Ph-Wert doch kleiner 7, oder nicht?

Wenn ich mich da vertue wär eine Erklärung ganz nett.
Fabian Rhein
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0 # RE: Vorletztes BeispielAlex 2015-04-09 16:06
worauf beziehst du dich konkret? Bitte formulier deine Frage mal aus, damit dein "Problem" auch für Außenstehende nachvollziehbar und weniger kryptisch wird.

Nach dem Video kommt man nur zu der Erkenntnis: HCN reagiert sauer, Ammoniumhdroxid basisch. Es wird bewusst auf Ks-Werte verzichtet.

Grüße,

alex
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