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Übung Redoxreaktionen
Aufgabe 7: Chrom(III) mit Wasserstoffperoxid im basischen Milieu
Die folgende Redoxgleichung zur Reaktion eines Chrom(III)-Salzes mit Wasserstoffperoxid soll ausgeglichen werden:
Hierbei wirkt das Wasserstoffperoxid als Oxidationsmittel: Chrom wird oxidiert, während der (peroxidische) Sauerstoff reduziert wird.
Dir stehen hier 2 Videos zur Verfügung - Variante A richtet sich nach dem im Basisvideo (s. Grundlagen) vorgestellten Lösungsschema, bei Variante B wird die Gleichung unter eperatem Ausformulieren der Oxidation- und Reduktionsreaktion gelöst. Schau dir am beste beide Versionen an und entscheide für dich, welcher Weg dir besser liegt!
Grundlagen
Videos
Variante A:
Direktlink zum Video auf Youtube
Variante B:
Direktlink zum Video auf Youtube
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Weiterführende Videos
Mir ist nur noch unklar, inwiefern der Sauerstoff innerhalb des Chromsalzes berücksichtigt wird. Muss zu diesem nicht auch reduziert werden, da Sauerstoff im Peroxid nur einfach negativ geladen ist?
Ich finde es einfacher und bedeutend übersichtlicher , wenn man 2 Edukte und 2 Produkte hat, dann kann man die Teilreaktionen besser trennen und unabhängig voneinander bearbeiten (erweitern zb.).
Das Ausgleichen von Redoxgleichunge n ist letztlich nur mathematisches bzw. logisches Vorgehen, das spiegelt nicht die Chemie im Hintergrund wider. Also nehme ich das einfachere Wasser (bzw. Hydroxidionen im 2. Fall) statt des im Chromat "verbauten" Sauerstoffs, das Wasser ist ja Nebenprodukt.
Wo die Sauerstoffe des Wasserstoffpero xids nun konkret landen, interessiert bei der Redoxreaktion nicht wirklich - hier gehts um Stoff- und Ladungsbilanz und nicht um den Mechanismus der Reaktion.
Nachvollziehbar?
Grüße,
alex
Grüße,
alex