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Und, und, und...
...viele weitere Möglichkeiten findest du im Infobereich
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Übung Pufferlösungen
Aufgabe: Konzentrationsverhältnis bei einer Pufferlösung mit gegebenen pH-Wert berechnen
In welchem Konzentrationsverhältnis liegen Essigsäure und Natriumacetat in einer Pufferlösung vom pH-Wert 4 vor? Leider ist dieses Video ein Rückschritt in Sachen technischer Qualität, die bessere Kamera scheint noch das Wochenende zu geniessen, da sind mir leider die Hände gebunden.
Grundlagen
Alle nötigen Grundlagen werden im Video wiederholt oder genannt. Dennoch könnte für dich auch das Basisvideo zum Thema Pufferlösungen interessant sein:
Video
Direktlink zum Video auf Youtube
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Weiterführende Videos
Hier nochmal die genaue Aufgabenstellung:
Welche Masse an Natriumacetat muss man zu 0,5l einer 0,5M Essigsäure geben, damit eine Pufferlösung mit einem pH-Wert von 5 entsteht?
(Rauskommen soll m=36,9g)
die 1.778 sind keine Konzentration sondern das Konzentrationsv erhältnis, welches du nach "entlogarithmie ren" erhältst!
1.778 = c(Base)/c(Säure)
Die Säurekonzentrat ion ist mit 0,5M bekannt, so kommst du zur Basenkonzentrat ion: 0,882 mol/L.
Nun sollst du aber einen Feststoff (Natriumacetat) zu einer Lösung geben, am Volumen ändert sich also erstmal nix - die 0,5L sind die Referenz, also Stoffmenge aus der Konzentration nochmal teilen, mit der molaren Masse multiplizieren und tadaa...
Soweit verstanden? Frag gern nach, wenns unklar ist/ bleibt.
Grüße,
alex