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Und, und, und...
...viele weitere Möglichkeiten findest du im Infobereich
Danke!
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In welchem Konzentrationsverhältnis liegen Essigsäure und Natriumacetat in einer Pufferlösung vom pH-Wert 4 vor? Leider ist dieses Video ein Rückschritt in Sachen technischer Qualität, die bessere Kamera scheint noch das Wochenende zu geniessen, da sind mir leider die Hände gebunden.
Alle nötigen Grundlagen werden im Video wiederholt oder genannt. Dennoch könnte für dich auch das Basisvideo zum Thema Pufferlösungen interessant sein:
Direktlink zum Video auf Youtube
Ich habe versucht, dir in Chemie zu helfen und würde mich nun freuen, wenn du alteso.de hilfst. Das geht am einfachsten, indem du die Seite empfiehlst und mit deinen Freunden teilst:
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Hier nochmal die genaue Aufgabenstellung:
Welche Masse an Natriumacetat muss man zu 0,5l einer 0,5M Essigsäure geben, damit eine Pufferlösung mit einem pH-Wert von 5 entsteht?
(Rauskommen soll m=36,9g)
die 1.778 sind keine Konzentration sondern das Konzentrationsv erhältnis, welches du nach "entlogarithmie ren" erhältst!
1.778 = c(Base)/c(Säure)
Die Säurekonzentrat ion ist mit 0,5M bekannt, so kommst du zur Basenkonzentrat ion: 0,882 mol/L.
Nun sollst du aber einen Feststoff (Natriumacetat) zu einer Lösung geben, am Volumen ändert sich also erstmal nix - die 0,5L sind die Referenz, also Stoffmenge aus der Konzentration nochmal teilen, mit der molaren Masse multiplizieren und tadaa...
Soweit verstanden? Frag gern nach, wenns unklar ist/ bleibt.
Grüße,
alex