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Elektrochemie
Die Nernst-Gleichung - Einführung
Das Redox-Potential ist abhängig von der Konzentration der reduzierten und oxidierten Form - diese Abhängigkeit wird in der Nernst-Gleichung beschrieben. Mit dieser Gleichung ist es also möglich, das Potential einer Halbzelle einer galvanischen Zelle zu berechnen.
Dieses Video soll einen Einstieg in das Thema ermöglichen - es wird erklärt, wie dieses Redoxpotential zustande kommt und wie man sich das ganze vorzutsellen hat - schreibt gern einen Kommentar wenn euch weitere Grundlagen fehlen oder ihr damit nicht zurecht kommt.
Achtung: Es muss "lg" statt "ln" heißen - es wird der dekadische, nicht der natürliche Logarithmus verwendet, also bitte aufpassen! Danke für den Hinweis per Kommentarfunktion!
Grundlagen
Spezielle Grundlagen fallen mir hier nicht ein - schreibt gern, wie oben beschrieben, einen Kommentar falls euch etwas einfällt.
Video
Direktlink zum Video auf Youtube
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Weiterführende Videos
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Ich schau, was ich machen kann - nötig wäre es, da hast du recht.
Grüße,
alex
Egal ob von zn2+ + 2e- -> zn
oder zn -> zn2+ + 2e-
beides Mal -0,76V
Deswegen hat man sich eigentlich auch darauf geeinigt, dass es "Standardredukt ionspotential" heißt. Das drückt aus, dass man die Halbzellenreakt ion immer in Form der Reduktionsreakt ion ausdrückt. Die Reaktionär die Zn-Halbzelle lautet dann in der Standardform:
Zn2+ + 2 e- -> Zn
und nicht anders herum.
Dabei spielt es keine Rolle, ob in der Zn-Halbzelle vielleicht doch die Oxidation stattfindet und sich die tatsächlich ablaufenden Reaktion damit umdreht, weil die Halbzelle mit einer Mg-Halbzelle verknüpft wird.
Die Schreibweise geht aber vielfach noch sehr durcheinander. Sie hat aber Vorteile.
Gern geschehen;)
"log" aber im Sinne von "lg", also dekadischer Logarithmus, auch wenn auf der Taschenrechnert aste trotzdem "log" steht.
Vielen Dank für den Hinweis!!
R*T/z*F*ln wird nicht zu 0,059/z*ln, sondern zu 0,059/z*log!!!