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<< zurück zur Übersicht [Aufbau der Atome]
Das Periodensystem
Teil 2 von 3: Ableiten der Atomgröße aus der Stellung im PSE
In der zweiten Folge zum Periodensystem geht es darum, wie und warum sich die Atomgröße innerhalb einer Periode und innerhalb einer Hauptgruppe ändert. Dies kann mit dem Aufbau der Atome erklärt werden - falls du hier vielleicht noch Lücken hast, solltest du dir den unter "Grundlagen" verlinkten ersten Teil dieser Reihe noch einmal zu Gemüte führen.
Innerhalb einer Periode sinkt die Atomgröße, was mit dem Ansteigen der Kernladung durch die immer größer werdende Anzahl der Protonen erklärt werden kann. Innerhalb einer Gruppe steigt die Atomgröße, da die auf neuen Schalen hinzukommenden Elektronen immer schwächer durch den positiven Kern gebunden werden - die Schalen unter der Valenzschale führen zu einer Abschirmung der positiven Ladung und damit zur Verringerung der elektrostatischen Anziehung der äußersten Elektronen.
Wie genau das alles abläuft und zu verstehen ist, wird in den folgenden beiden Videos erläutert. Inhaltlich sind sie bis auf einige Details gleich, der wesentliche Unterschied ist die technische Qualität. Da das Erklärvermögen aber auch tagesformabhängig ist und dir die Variante im alten Video vielleicht besser liegt, stelle ich trotzdem beide Versionen zur Verfügung - so kannst du selbst entscheiden, welche Variante dir besser beim Verstehen hilft.
Grundlagen
Videos
die neue Version:
Direktlink zum Video auf Youtube
die alte Version:
Direktlink zum Video auf Youtube
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Weiterführende Videos
Es wäre allerdings super nett, wenn du auch was zu den Nebengruppen-El ementen sagen könntest, da die d-Orbitale ja eine schlechtere Abschirmung besitzen und die Regel der HG-Elemente da nicht ganz greift.
LG
Nora
Wäre nett, wenn du dein Anliegen noch einmal genauer erklärst, dann werde ich das gern mit aufnehmen.
Grüße,
alex
Ich mochte Chemie nie. Aber Ihr macht es so verständlich, dass sogar ich Spaß dran finde für die Klausur zu lernen.
Noch Mal Vielen Dank!